16. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции: Ca + HNO₃ → N₂O + Ca(NO₃)₂ + H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

Степени окисления: Ca⁰ → Ca²⁺ — окисление; N⁺⁵ в HNO₃ → N⁺¹ в N₂O — восстановление.

Электронный баланс: Ca⁰ − 2e⁻ → Ca²⁺ (×4); N⁺⁵ + 4e⁻ → N⁺¹ (×2). Число отданных и принятых электронов одинаково: 8.

Для образования Ca(NO₃)₂ к 4 атомам Ca нужны 8 нитрат-ионов; ещё 2 атома N входят в N₂O. Поэтому в уравнении участвует 10HNO₃. Баланс водорода даёт 5H₂O.

\(4Ca + 10HNO_3 \rightarrow N_2O + 4Ca(NO_3)_2 + 5H_2O\)

Ответ: окислитель — HNO₃ (азот N⁺⁵), восстановитель — Ca.