18. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции: H₂SO₄ + Fe → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

Степени окисления: Fe⁰ → Fe³⁺ — отдаёт 3 электрона; S⁺⁶ в H₂SO₄ → S⁺⁴ в SO₂ — принимает 2 электрона.

Электронный баланс: Fe⁰ − 3e⁻ → Fe³⁺ (×2); S⁺⁶ + 2e⁻ → S⁺⁴ (×3). Следовательно, образуются 2Fe₂(SO₄)₃ и 3SO₂ при участии 4 атомов Fe.

В 2Fe₂(SO₄)₃ содержится 6 сульфатных групп, а ещё 3 атома S переходят в 3SO₂. Поэтому ставим 9H₂SO₄. Баланс водорода даёт 9H₂O.

\(9H_2SO_4 + 4Fe \rightarrow 2Fe_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 9H_2O\)

Ответ: окислитель — H₂SO₄ (S⁺⁶), восстановитель — Fe.