17. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции: PH₃ + Cl₂ + H₂O → H₃PO₄ + HCl. Определите окислитель и восстановитель.

Степени окисления: P⁻³ в PH₃ → P⁺⁵ в H₃PO₄ — отдаёт 8 электронов; Cl₂⁰ → Cl⁻¹ в HCl — каждая молекула Cl₂ принимает 2 электрона.

Электронный баланс: P⁻³ − 8e⁻ → P⁺⁵; Cl₂⁰ + 2e⁻ → 2Cl⁻ (×4). Значит, на 1PH₃ требуется 4Cl₂.

Балансируем атомы: P уже уравнен; для 4O в H₃PO₄ ставим 4H₂O. Тогда слева 11 атомов H; справа 3 входят в H₃PO₄, остальные 8 дают 8HCl.

\(PH_3 + 4Cl_2 + 4H_2O \rightarrow H_3PO_4 + 8HCl\)

Ответ: окислитель — Cl₂, восстановитель — PH₃.