20. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции: HNO₃ + Na₂SO₃ → Na₂SO₄ + NO₂ + H₂O.

Степени окисления: S⁺⁴ в Na₂SO₃ → S⁺⁶ в Na₂SO₄ — отдаёт 2 электрона; N⁺⁵ в HNO₃ → N⁺⁴ в NO₂ — принимает 1 электрон.

Электронный баланс: S⁺⁴ − 2e⁻ → S⁺⁶; N⁺⁵ + e⁻ → N⁺⁴ (×2). Ставим коэффициенты 1 перед Na₂SO₃ и Na₂SO₄, 2 перед HNO₃ и NO₂. Баланс водорода даёт 1H₂O.

\(2HNO_3 + Na_2SO_3 \rightarrow Na_2SO_4 + 2NO_2 + H_2O\)

Ответ: окислитель — HNO₃ (N⁺⁵), восстановитель — Na₂SO₃ (S⁺⁴).