2) Ca(NO₂)₂ + (NH₄)₂SO₄ → N₂ + CaSO₄ + H₂O. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции. Определите окислитель и восстановитель.

Степени окисления азота: в NO₂⁻ — +3, в NH₄⁺ — −3, в N₂ — 0.

1. Азот из нитрита принимает 3 электрона: N⁺³ + 3e⁻ → N⁰.
2. Азот из аммония отдаёт 3 электрона: N⁻³ − 3e⁻ → N⁰.
3. Поскольку в каждой формульной единице Ca(NO₂)₂ и (NH₄)₂SO₄ содержится по два атома соответствующего азота, электронный баланс соблюдается при соотношении реагентов 1:1. Ставим коэффициент 2 перед N₂.
4. Кальций и сульфат-ион дают коэффициент 1 перед CaSO₄. Баланс водорода даёт коэффициент 4 перед H₂O.

Ca(NO₂)₂ + (NH₄)₂SO₄ → 2N₂ + CaSO₄ + 4H₂O

Окислитель — нитрит-ион NO₂⁻ (азот +3 восстанавливается до 0); восстановитель — ион NH₄⁺ (азот −3 окисляется до 0).

Ответ: коэффициенты 1, 1, 2, 1, 4; окислитель — Ca(NO₂)₂, восстановитель — (NH₄)₂SO₄.