4) HNO₃ + Zn → Zn(NO₃)₂ + N₂ + H₂O. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции. Определите окислитель и восстановитель.

Степени окисления: Zn⁰ → Zn⁺², азот в HNO₃: N⁺⁵ → N₂⁰.

1. Цинк отдаёт 2 электрона: Zn⁰ − 2e⁻ → Zn⁺².
2. Два атома азота принимают 10 электронов: 2N⁺⁵ + 10e⁻ → 2N⁰. Для баланса нужно 5 атомов Zn на 2 атома N₂.
3. Ставим 5 перед Zn и Zn(NO₃)₂, 1 перед N₂. Для образования 5Zn(NO₃)₂ нужно 10 нитрат-ионов; вместе с двумя атомами азота в N₂ это даёт 12HNO₃. Баланс водорода даёт 6H₂O.

12HNO₃ + 5Zn → 5Zn(NO₃)₂ + N₂ + 6H₂O

Окислитель — HNO₃ (азот +5 восстанавливается до 0); восстановитель — Zn.

Ответ: коэффициенты 12, 5, 5, 1, 6; окислитель — HNO₃, восстановитель — Zn.