6) Fe(OH)₃ + HI → FeI₂ + I₂ + H₂O. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции. Определите окислитель и восстановитель.

Степени окисления: Fe⁺³ → Fe⁺², I⁻¹ → I₂⁰.

1. Железо принимает электрон: Fe⁺³ + e⁻ → Fe⁺².
2. Два иодид-иона отдают два электрона: 2I⁻ − 2e⁻ → I₂⁰. Поэтому для одного I₂ нужны два атома Fe⁺³; ставим 2 перед Fe(OH)₃ и FeI₂, 1 перед I₂.
3. Иод балансируется шестью HI: два атома I входят в 2FeI₂, ещё два — в I₂, и ещё два нужны для баланса исходных иодидов с учётом записи? Проверка требует 6 атомов I слева и справа: 4 в 2FeI₂ и 2 в I₂.
4. В двух Fe(OH)₃ содержится 6 групп OH; вместе с 6H из 6HI они образуют 6H₂O.

2Fe(OH)₃ + 6HI → 2FeI₂ + I₂ + 6H₂O

Окислитель — Fe(OH)₃ (Fe⁺³ принимает электроны); восстановитель — HI, точнее иодид-ион I⁻.

Ответ: коэффициенты 2, 6, 2, 1, 6; окислитель — Fe(OH)₃, восстановитель — HI.