5) P + HBrO₃ + H₂O → H₃PO₄ + HBr. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции. Определите окислитель и восстановитель.

Степени окисления: P⁰ → P⁺⁵, Br⁺⁵ → Br⁻¹.

1. Фосфор отдаёт 5 электронов: P⁰ − 5e⁻ → P⁺⁵.
2. Бром принимает 6 электронов: Br⁺⁵ + 6e⁻ → Br⁻¹. Наименьшее общее число электронов — 30, поэтому берём 6 атомов P и 5 атомов Br.
3. Ставим 6 перед H₃PO₄ и 5 перед HBr. Баланс кислорода требует 9H₂O; водород после этого также сбалансирован.

6P + 5HBrO₃ + 9H₂O → 6H₃PO₄ + 5HBr

Окислитель — HBrO₃ (Br⁺⁵ принимает электроны); восстановитель — P.

Ответ: коэффициенты 6, 5, 9, 6, 5; окислитель — HBrO₃, восстановитель — P.