3) HCl + KClO₃ → Cl₂ + KCl + H₂O. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции. Определите окислитель и восстановитель.

Степени окисления хлора: в KClO₃ — +5, в HCl — −1, в Cl₂ — 0.

1. Хлор в хлорате принимает 5 электронов: Cl⁺⁵ + 5e⁻ → Cl⁰.
2. Хлорид-ион отдаёт электрон: 2Cl⁻ − 2e⁻ → Cl₂⁰. Уравниваем число электронов: первую полуреакцию умножаем на 2, вторую — на 5.
3. Получаем соотношение KClO₃ : HCl : Cl₂ = 1 : 6 : 3. Калий даёт коэффициент 1 перед KCl, а баланс водорода и кислорода — коэффициент 3 перед H₂O.

KClO₃ + 6HCl → 3Cl₂ + KCl + 3H₂O

Окислитель — KClO₃ (Cl⁺⁵ принимает электроны); восстановитель — HCl, точнее ион Cl⁻ (отдаёт электроны).

Ответ: коэффициенты 6, 1, 3, 1, 3; окислитель — KClO₃, восстановитель — HCl.