№2. Имеется 50 г водного раствора муравьиной кислоты HCOOH с массовой долей 10%. Рассчитайте массу 5%-го раствора NaOH, который потребуется для нейтрализации кислоты.

Масса муравьиной кислоты: m(HCOOH) = 50 · 0,10 = 5 г.

Уравнение реакции: HCOOH + NaOH → HCOONa + H₂O. Соотношение веществ 1:1.

Количество кислоты: n(HCOOH) = 5/46 ≈ 0,1087 моль. Столько же требуется NaOH, поэтому m(NaOH) = 0,1087 · 40 ≈ 4,35 г.

Масса 5%-го раствора: m(раствора) = 4,35/0,05 ≈ 87 г.

Ответ: примерно 87 г 5%-го раствора NaOH.