№6. 5,6 г железа растворили в 100 см³ 10%-го раствора соляной кислоты (плотность равна 1,05 г/см³). Вычислите массовую долю хлороводорода в полученном растворе.

Уравнение реакции: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑.

Масса исходного раствора: 100 · 1,05 = 105 г. Масса HCl в нём: 105 · 0,10 = 10,5 г.

Количество железа: n(Fe) = 5,6/56 = 0,10 моль. На реакцию требуется 0,20 моль HCl, то есть 7,3 г. Остаток HCl: 10,5 − 7,3 = 3,2 г.

Выделяется 0,10 моль H₂ массой 0,2 г, поэтому масса полученного раствора равна 105 + 5,6 − 0,2 = 110,4 г.

ω(HCl) = 3,2/110,4 · 100% ≈ 2,90%.

Ответ: массовая доля HCl — примерно 2,9%.