№5. Карбонат кальция массой 10 г растворили при нагревании в 150 мл хлороводородной кислоты (плотность равна 1,04 г/см³) с массовой долей 9%. Какова массовая доля хлороводорода в получившемся растворе?

Уравнение реакции: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑.

Масса исходного раствора: 150 · 1,04 = 156 г. Масса HCl в нём: 156 · 0,09 = 14,04 г.

Количество CaCO₃: 10/100 = 0,10 моль. На реакцию расходуется 0,20 моль HCl, то есть 7,3 г. Остаток HCl: 14,04 − 7,3 = 6,74 г.

В реакцию вступили 10 г CaCO₃, из которых 4,4 г ушли в виде CO₂. Масса полученного раствора: 156 + 10 − 4,4 = 161,6 г.

ω(HCl) = 6,74/161,6 · 100% ≈ 4,17%.

Ответ: массовая доля HCl в полученном растворе — примерно 4,2%.