№3. Какой объём 6%-го раствора уксусной кислоты плотностью 1,007 г/см³ потребуется, чтобы погасить 3 г питьевой соды? Какой объём углекислого газа (н. у.) при этом выделится?

Уравнение реакции: CH₃COOH + NaHCO₃ → CH₃COONa + H₂O + CO₂↑. Соотношение кислоты, соды и углекислого газа — 1:1:1.

Количество соды: n(NaHCO₃) = 3/84 ≈ 0,0357 моль. Значит, требуется столько же уксусной кислоты. Масса чистой кислоты: m(CH₃COOH) = 0,0357 · 60 ≈ 2,14 г.

Масса 6%-го раствора: 2,14/0,06 ≈ 35,7 г. Его объём: V = 35,7/1,007 ≈ 35,5 см³.

При н. у. V(CO₂) = 0,0357 · 22,4 ≈ 0,80 л.

Ответ: около 35,5 см³ раствора; около 0,80 л CO₂.