№4. 4,8 г магния растворили в 200 см³ 12%-го раствора серной кислоты (плотность равна 1,05 г/см³). Найти массовую долю соли в полученном растворе.

Уравнение реакции: Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑.

Масса исходного раствора кислоты: 200 · 1,05 = 210 г. Масса H₂SO₄ в нём: 210 · 0,12 = 25,2 г.

Количество магния: n(Mg) = 4,8/24 = 0,20 моль. Для него требуется 0,20 моль, или 19,6 г H₂SO₄; кислота взята в избытке, магний — ограничивающий реагент.

Количество MgSO₄ равно 0,20 моль, поэтому m(MgSO₄) = 0,20 · 120 = 24 г. Выделившийся водород имеет массу 0,20 · 2 = 0,4 г. Масса полученного раствора: 210 + 4,8 − 0,4 = 214,4 г.

Массовая доля соли: ω(MgSO₄) = 24/214,4 · 100% ≈ 11,2%.

Ответ: массовая доля MgSO₄ — примерно 11,2%.