№2. Имеется 50 г водного раствора муравьиной кислоты с массовой долей HCOOH, равной 10%. Рассчитайте массу 5%-го раствора NaOH, который потребуется для нейтрализации кислоты.

Уравнение реакции: HCOOH + NaOH → HCOONa + H₂O. Соотношение веществ — 1:1.

1. Масса муравьиной кислоты: m(HCOOH) = 50 · 0,10 = 5 г.

2. Количество кислоты: n(HCOOH) = 5 / 46 = 0,1087 моль. По уравнению реакции n(NaOH) = 0,1087 моль.

3. Масса чистого NaOH: m(NaOH) = 0,1087 · 40 = 4,35 г.

4. Для 5%-го раствора: m(раствора) = 4,35 / 0,05 = 87 г.

Ответ: потребуется примерно 87 г 5%-го раствора NaOH.