№3. Какой объём 6%-го раствора уксусной кислоты плотностью 1,007 г/см³ потребуется для того, чтобы «погасить» 3 г питьевой соды? Какой объём углекислого газа (н. у.) при этом выделится?

Уравнение реакции: CH₃COOH + NaHCO₃ → CH₃COONa + H₂O + CO₂↑. Молярное соотношение кислоты, соды и углекислого газа — 1:1:1.

1. Количество соды: n(NaHCO₃) = 3 / 84 = 0,0357 моль.

2. Столько же требуется уксусной кислоты. Её масса: m(CH₃COOH) = 0,0357 · 60 = 2,14 г.

3. Масса 6%-го раствора: m(раствора) = 2,14 / 0,06 = 35,7 г. Объём раствора: V = 35,7 / 1,007 ≈ 35,5 см³.

4. При н. у. молярный объём газа равен 22,4 л/моль. V(CO₂) = 0,0357 · 22,4 = 0,80 л.

Ответ: около 35,5 см³ раствора кислоты; 0,80 л CO₂.