21. Определите массу серной кислоты, образующейся при взаимодействии с избытком воды: а) 2,5 моль оксида серы(VI), б) 160 г оксида серы (VI)

Решение:

Реакция образования серной кислоты из оксида серы(VI) (SO3) с водой:

SO3 + H2O → H2SO4

Молярная масса SO3 = 32 + 3*16 = 80 г/моль.

Молярная масса H2SO4 = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль.

а) 2,5 моль SO3

По уравнению реакции, 1 моль SO3 образует 1 моль H2SO4.

Следовательно, 2,5 моль SO3 образуют 2,5 моль H2SO4.

Масса H2SO4 = 2,5 моль * 98 г/моль = 245 г.

б) 160 г SO3

Количество вещества SO3 = масса / молярная масса = 160 г / 80 г/моль = 2 моль.

По уравнению реакции, 1 моль SO3 образует 1 моль H2SO4.

Следовательно, 2 моль SO3 образуют 2 моль H2SO4.

Масса H2SO4 = 2 моль * 98 г/моль = 196 г.

Финальный ответ:

Ответ: 2, 3