24. В растворе идёт реакция хлорида железа(III) с гидроксидом натрия до образования гидроксида железа(III). Определите: а) массу хлорида железа(III), который образует с избытком щёлочи 21,4 г осадка, б) массу гидроксида натрия, необходимого для реакции с 65 г хлорида железа(III)

Решение:

Реакция хлорида железа(III) (FeCl3) с гидроксидом натрия (NaOH):

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl

Молярная масса Fe(OH)3 = 56 + 3*(16 + 1) = 56 + 3*17 = 56 + 51 = 107 г/моль.

Молярная масса FeCl3 = 56 + 3*35.5 = 56 + 106.5 = 162.5 г/моль.

Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.

а) Масса FeCl3, образующая 21,4 г Fe(OH)3

Количество вещества Fe(OH)3 = масса / молярная масса = 21,4 г / 107 г/моль = 0,2 моль.

По уравнению реакции, 1 моль FeCl3 образует 1 моль Fe(OH)3.

Следовательно, для образования 0,2 моль Fe(OH)3 требуется 0,2 моль FeCl3.

Масса FeCl3 = 0,2 моль * 162.5 г/моль = 32,5 г.

б) Масса NaOH для реакции с 65 г FeCl3

Количество вещества FeCl3 = масса / молярная масса = 65 г / 162.5 г/моль = 0,4 моль.

По уравнению реакции, 1 моль FeCl3 реагирует с 3 моль NaOH.

Следовательно, 0,4 моль FeCl3 реагируют с 0,4 моль * 3 = 1,2 моль NaOH.

Масса NaOH = 1,2 моль * 40 г/моль = 48 г.

Финальный ответ:

Ответ: 32,5 г; 48,0 г