22. Оксид меди(II) массой 32,0 г прореагировал с избытком соляной кислоты. Определите: а) массу образовавшейся соли, б) массу прореагировавшего хлороводорода

Решение:

Реакция оксида меди(II) (CuO) с соляной кислотой (HCl):

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

Молярная масса CuO = 64 + 16 = 80 г/моль.

Молярная масса CuCl2 = 64 + 2*35.5 = 64 + 71 = 135 г/моль.

Молярная масса HCl = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль.

а) Масса образовавшейся соли (CuCl2)

Количество вещества CuO = масса / молярная масса = 32,0 г / 80 г/моль = 0,4 моль.

По уравнению реакции, 1 моль CuO образует 1 моль CuCl2.

Следовательно, 0,4 моль CuO образуют 0,4 моль CuCl2.

Масса CuCl2 = 0,4 моль * 135 г/моль = 54 г.

б) Масса прореагировавшего хлороводорода (HCl)

По уравнению реакции, 1 моль CuO реагирует с 2 моль HCl.

Следовательно, 0,4 моль CuO реагируют с 0,4 моль * 2 = 0,8 моль HCl.

Масса HCl = 0,8 моль * 36.5 г/моль = 29,2 г.

Финальный ответ:

Ответ: 54,0 г; 29,2 г