23. Определите массу сульфата меди(II), образующегося при взаимодействии с избытком серной кислоты: а) 32 г оксида меди(II), б) 0,3 моль оксида меди(II)

Решение:

Реакция оксида меди(II) (CuO) с серной кислотой (H2SO4):

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

Молярная масса CuO = 64 + 16 = 80 г/моль.

Молярная масса CuSO4 = 64 + 32 + 4*16 = 64 + 32 + 64 = 160 г/моль.

а) 32 г CuO

Количество вещества CuO = масса / молярная масса = 32 г / 80 г/моль = 0,4 моль.

По уравнению реакции, 1 моль CuO образует 1 моль CuSO4.

Следовательно, 0,4 моль CuO образуют 0,4 моль CuSO4.

Масса CuSO4 = 0,4 моль * 160 г/моль = 64 г.

б) 0,3 моль CuO

По уравнению реакции, 1 моль CuO образует 1 моль CuSO4.

Следовательно, 0,3 моль CuO образуют 0,3 моль CuSO4.

Масса CuSO4 = 0,3 моль * 160 г/моль = 48 г.

Финальный ответ:

Ответ: 64 г; 48 г