25. В растворе идёт реакция гидроксида натрия с серной кислотой с образованием средней соли. Определите: а) массу соли, образующейся при взаимодействии 49 г H2SO4 с гидроксидом натрия, б) массу гидроксида натрия, необходимого для реакции с 39,2 г H2SO4

Решение:

Реакция гидроксида натрия (NaOH) с серной кислотой (H2SO4) с образованием средней соли (сульфата натрия, Na2SO4):

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

Молярная масса H2SO4 = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль.

Молярная масса Na2SO4 = 2*23 + 32 + 4*16 = 46 + 32 + 64 = 142 г/моль.

Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.

а) Масса Na2SO4, образующаяся при взаимодействии 49 г H2SO4

Количество вещества H2SO4 = масса / молярная масса = 49 г / 98 г/моль = 0,5 моль.

По уравнению реакции, 1 моль H2SO4 образует 1 моль Na2SO4.

Следовательно, 0,5 моль H2SO4 образуют 0,5 моль Na2SO4.

Масса Na2SO4 = 0,5 моль * 142 г/моль = 71 г.

б) Масса NaOH, необходимая для реакции с 39,2 г H2SO4

Количество вещества H2SO4 = масса / молярная масса = 39,2 г / 98 г/моль = 0,4 моль.

По уравнению реакции, 1 моль H2SO4 реагирует с 2 моль NaOH.

Следовательно, 0,4 моль H2SO4 реагируют с 0,4 моль * 2 = 0,8 моль NaOH.

Масса NaOH = 0,8 моль * 40 г/моль = 32 г.

Финальный ответ:

Ответ: 71 г; 32 г