4. Чему равна масса твёрдого мыла, полученного на основе 400 кг 40%-ного раствора гидроксида натрия и необходимого количества вещества тристеарата? Чему равно это количество?

Уравнение омыления тристеарата натрия гидроксидом:

\(\mathrm{C_3H_5(OOC C_{17}H_{35})_3 + 3NaOH \rightarrow C_3H_5(OH)_3 + 3C_{17}H_{35}COONa}\)

В 400 кг 40%-ного раствора содержится \(400 \cdot 0{,}40 = 160\) кг NaOH.

Молярная масса NaOH равна 40 кг/кмоль, поэтому \(n(\mathrm{NaOH})=160/40=4\) кмоль.

По уравнению реакции на 1 моль тристеарата требуется 3 моль NaOH. Следовательно, \(n(\text{тристеарата})=4/3=1{,}33\) кмоль.

Образуется 4 кмоль стеарата натрия. Его молярная масса \(M(\mathrm{C_{18}H_{35}O_2Na})=306\) кг/кмоль, поэтому масса твёрдого мыла равна \(4 \cdot 306=1224\) кг.

Ответ: масса твёрдого мыла — 1224 кг; количество тристеарата — 1,33 кмоль.