4. Какой объём водорода (н. у.) выделится при взаимодействии 1,38 г натрия с избытком этиленгликоля?

Сначала запишем реакцию взаимодействия натрия с этиленгликолем: \[2 \text{Na} + \text{HOCH}_2\text{CH}_2\text{OH} \rightarrow 2 \text{NaOCH}_2\text{CH}_2\text{OH} + \text{H}_2\] Из уравнения реакции видно, что 2 моль натрия выделяют 1 моль водорода. Сначала найдем количество молей натрия, участвующего в реакции. Молярная масса натрия (Na) равна 23 г/моль. Количество молей натрия (n(Na)): \[n(\text{Na}) = \frac{m(\text{Na})}{M(\text{Na})} = \frac{1.38 \text{ г}}{23 \text{ г/моль}} = 0.06 \text{ моль}\] Теперь, найдем количество молей водорода (n(H₂)), выделенного в реакции: \[n(\text{H}_2) = \frac{1}{2} n(\text{Na}) = \frac{1}{2} \times 0.06 \text{ моль} = 0.03 \text{ моль}\] Теперь найдем объем водорода при нормальных условиях. Молярный объем газа при нормальных условиях (Vₘ) равен 22.4 л/моль. \[V(\text{H}_2) = n(\text{H}_2) \times V_\text{m} = 0.03 \text{ моль} \times 22.4 \text{ л/моль} = 0.672 \text{ л}\] **Ответ:** Объем водорода (н.у.), выделившийся при взаимодействии 1,38 г натрия с избытком этиленгликоля, равен 0.672 литра.