4. Не производя письменных вычислений, укажите, какой объём углекислого газа и какое количество вещества негашёной извести СаО образуется при обжиге 2 моль карбоната кальция. Уравнение реакции: t CaCO3 = CaO + CO2↑

Уравнение реакции показывает, что при разложении 1 моль CaCO₃ образуется 1 моль CaO и 1 моль CO₂. По условию, обжигают 2 моль CaCO₃. Значит, образуется: 2 моль CaO (негашёной извести) 2 моль CO₂ Объём 1 моль газа при нормальных условиях (н.у.) составляет 22.4 л/моль. Таким образом, 2 моль CO₂ займут объём: 2 моль * 22.4 л/моль = 44.8 л Ответ: при обжиге 2 моль карбоната кальция образуется 44.8 литра углекислого газа и 2 моль негашёной извести СаО.