6. При изучении § 10 вы выполняли лабораторный опыт по взаимодействию едкого натра и сульфата железа (ІІІ). Придумайте и решите задачу, в условии которой дано 20 г едкого натра, а требуется найти массу сульфата железа (III).

Предложенная задача: При взаимодействии 20 грамм едкого натра (NaOH) с раствором сульфата железа(III) (Fe₂(SO₄)₃) выпал осадок. Определите, какая масса сульфата железа(III) прореагировала? Решение: 1. **Уравнение реакции:** \( 6NaOH + Fe_2(SO_4)_3 \rightarrow 2Fe(OH)_3 \downarrow + 3Na_2SO_4 \) 2. **Расчёт молярной массы NaOH:** M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль 3. **Расчёт молей NaOH:** n(NaOH) = m / M = 20 г / 40 г/моль = 0.5 моль 4. **Определение молей Fe₂(SO₄)₃:** Из уравнения реакции видно, что на 6 моль NaOH реагирует 1 моль Fe₂(SO₄)₃. Значит, n(Fe₂(SO₄)₃) = n(NaOH) / 6 = 0.5 моль / 6 = 1/12 моль. 5. **Расчёт молярной массы Fe₂(SO₄)₃:** M(Fe₂(SO₄)₃) = (2 * 56) + (3 * (32 + 4 * 16)) = 112 + 288 = 400 г/моль 6. **Расчёт массы Fe₂(SO₄)₃:** m(Fe₂(SO₄)₃) = n * M = (1/12) моль * 400 г/моль = 33.33 г (округленно) Ответ: 20 грамм едкого натра прореагируют с 33.33 граммами сульфата железа (III).