5. При изучении § 10 вы выполняли лабораторный опыт по взаимодействию едкого натра и серной кислоты. Придумайте и решите задачу, в условии которой дано количество вещества едкого натра, а требуется найти массу серной кислоты, вступившей в реакцию.

Предложенная задача: Для нейтрализации раствора, содержащего 40 г едкого натра (NaOH), потребовалось некоторое количество раствора серной кислоты (H₂SO₄). Какая масса серной кислоты вступила в реакцию? Решение: 1. **Уравнение реакции:** \( 2NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O \) 2. **Расчет молярной массы NaOH:** M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль 3. **Расчет молей NaOH:** n(NaOH) = m / M = 40 г / 40 г/моль = 1 моль 4. **Определение молей H₂SO₄:** Из уравнения реакции видно, что на 2 моль NaOH реагирует 1 моль H₂SO₄. Значит, n(H₂SO₄) = n(NaOH) / 2 = 1 моль / 2 = 0.5 моль. 5. **Расчет молярной массы H₂SO₄:** M(H₂SO₄) = 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль 6. **Расчет массы H₂SO₄:** m(H₂SO₄) = n * M = 0.5 моль * 98 г/моль = 49 г. Ответ: для нейтрализации 40 г едкого натра потребовалось 49 грамм серной кислоты.