7. Придумайте и решите задачу на нахождение объёма кислорода (н. у.), выделившегося при каталитическом разложении пероксида водорода Н2O2.

Предложенная задача: При каталитическом разложении 68 грамм пероксида водорода выделился кислород. Определите, какой объем кислорода (н.у.) при этом образовался. Решение: 1. **Уравнение реакции:** \( 2H_2O_2 \rightarrow 2H_2O + O_2 \) 2. **Расчет молярной массы H₂O₂:** M(H₂O₂) = 2 * 1 + 2 * 16 = 34 г/моль 3. **Расчет молей H₂O₂:** n(H₂O₂) = m / M = 68 г / 34 г/моль = 2 моль 4. **Определение молей O₂:** Из уравнения реакции видно, что на 2 моль H₂O₂ образуется 1 моль O₂. Значит, n(O₂) = n(H₂O₂) / 2 = 2 моль / 2 = 1 моль. 5. **Расчет объёма O₂ (н.у.):** Молярный объём газа при н.у. = 22.4 л/моль. V(O₂) = n * Vm = 1 моль * 22.4 л/моль = 22.4 л Ответ: при разложении 68 г пероксида водорода образуется 22.4 литра кислорода (н.у.).