6. В сосуде емкостью 2 л смешали 4,5 моль газа A и 3 моль газа B. Газы A и B реагируют соответственно уравнению A + B = 2C. Через 2 часа в реакционной системе образовался 1 моль C. Определите среднюю скорость реакции. Рассчитайте начальные концентрации веществ газов A и B, которые не прореагировали.

Начальные концентрации в сосуде объёмом 2 л:

\([A]_0=\dfrac{4.5}{2}=2.25\) моль/л; \([B]_0=\dfrac{3}{2}=1.5\) моль/л.

По уравнению \(A+B\rightarrow2C\), образование 1 моль C означает расход 0,5 моль A и 0,5 моль B. Изменение концентрации каждого реагента составляет \(0.5/2=0.25\) моль/л.

Средняя скорость реакции по уравнению реакции: \(v_{\text{ср}}=\dfrac{\Delta[C]}{2\Delta t}=\dfrac{1/2}{2\cdot2}=0.125\) моль/(л·ч).

Оставшиеся концентрации: \([A]=2.25-0.25=2.00\) моль/л; \([B]=1.50-0.25=1.25\) моль/л.

Ответ: средняя скорость — 0,125 моль/(л·ч); после реакции \([A]=2,00\) моль/л, \([B]=1,25\) моль/л.