5. Химической реакции в растворе отвечает уравнение 3A + B = 2C. Как изменится её скорость, если: а) концентрацию A увеличить в 2 раза, оставив концентрацию B прежней; б) концентрацию B понизить в 2 раза, оставив концентрацию A прежней; в) концентрации обоих веществ удвоить; г) увеличить в 2 раза давление на реагирующую смесь, предполагая, что A — жидкость, а B — газообразное вещество?

Для реакции, рассматриваемой как элементарная, используем закон действующих масс: \(v=k[A]^3[B]\). Давление влияет на концентрацию газообразного B, но практически не меняет концентрацию жидкого A.

1. а) Увеличение \([A]\) в 2 раза увеличивает скорость в \(2^3=8\) раз.
2. б) Уменьшение \([B]\) в 2 раза уменьшает скорость в 2 раза.
3. в) Удвоение обеих концентраций увеличивает скорость в \(2^3\cdot2=16\) раз.
4. г) Удвоение давления удваивает концентрацию газообразного B; скорость увеличится в 2 раза.

Ответ: а) в 8 раз; б) уменьшится в 2 раза; в) в 16 раз; г) в 2 раза.