880(844). При проведении опыта по определению электрохимического эквивалента меди были получены следующие данные: время прохождения тока 20 мин, сила тока 0,5 А, масса катода до опыта 70,4 г, масса после опыта 70,58 г. Какое значение электрохимического эквивалента меди было получено по этим данным?

Давайте решим эту задачу шаг за шагом. 1. **Определим массу меди, выделившейся на катоде.** Масса меди, выделившейся на катоде, равна разности масс катода после и до опыта: $$m = 70.58 г - 70.4 г = 0.18 г$$ 2. **Переведём время электролиза в секунды.** Время электролиза составляет 20 минут, что в секундах равно: $$t = 20 мин \cdot 60 с/мин = 1200 с$$ 3. **Используем закон Фарадея для электролиза.** Закон Фарадея связывает массу выделившегося вещества, силу тока, время и электрохимический эквивалент: $$m = k \cdot I \cdot t$$ где: - $$m$$ - масса выделившегося вещества (в граммах), - $$k$$ - электрохимический эквивалент (в г/Кл), - $$I$$ - сила тока (в амперах), - $$t$$ - время электролиза (в секундах). 4. **Выразим и рассчитаем электрохимический эквивалент меди.** Выразим $$k$$ из закона Фарадея: $$k = \frac{m}{I \cdot t}$$ Подставим известные значения: $$k = \frac{0.18 г}{0.5 А \cdot 1200 с} = \frac{0.18}{600} г/Кл = 0.0003 г/Кл$$ Таким образом, электрохимический эквивалент меди равен $$0.0003$$ г/Кл или $$3 \cdot 10^{-4}$$ г/Кл. Ответ: Электрохимический эквивалент меди, полученный по этим данным, составляет $$0.0003$$ г/Кл.