881(845). Последовательно с электролитической ванной, заполненной солью никеля, включена ванна, в которой находится соль хрома. После размыкания цепи в первой ванне выделилось 10 г никеля. Сколько хрома выделилось во второй ванне?

При последовательном соединении электролитических ванн, количество электричества, проходящее через каждую ванну, одинаково. Это означает, что отношение масс выделившихся веществ равно отношению их электрохимических эквивалентов. 1. **Запишем формулу для электролиза (закон Фарадея):** $$m = k \cdot I \cdot t$$, где: - $$m$$ - масса выделившегося вещества, - $$k$$ - электрохимический эквивалент, - $$I$$ - сила тока, - $$t$$ - время. 2. **Поскольку ванны соединены последовательно, $$I$$ и $$t$$ одинаковы для обеих ванн. Следовательно, отношение масс выделившихся веществ равно отношению их электрохимических эквивалентов:** $$\frac{m_{никеля}}{m_{хрома}} = \frac{k_{никеля}}{k_{хрома}}$$ 3. **Выразим массу выделившегося хрома:** $$m_{хрома} = m_{никеля} \cdot \frac{k_{хрома}}{k_{никеля}}$$ 4. **Найдем электрохимические эквиваленты никеля и хрома:** $$k = \frac{M}{n \cdot F}$$, где: - $$M$$ - молярная масса, - $$n$$ - валентность, - $$F$$ - число Фарадея ($$96485$$ Кл/моль). - Для никеля (Ni): $$M_{Ni} = 58.69$$ г/моль, $$n_{Ni} = 2$$ (обычно). $$k_{никеля} = \frac{58.69}{2 \cdot 96485} ≈ 3.04 \cdot 10^{-4}$$ г/Кл. - Для хрома (Cr): $$M_{Cr} = 52.00$$ г/моль, $$n_{Cr} = 3$$ (обычно хром трехвалентный). $$k_{хрома} = \frac{52.00}{3 \cdot 96485} ≈ 1.80 \cdot 10^{-4}$$ г/Кл. 5. **Подставим значения и найдем массу хрома:** $$m_{хрома} = 10 г \cdot \frac{1.80 \cdot 10^{-4}}{3.04 \cdot 10^{-4}} ≈ 10 г \cdot 0.592 ≈ 5.92 г$$ Ответ: Во второй ванне выделится приблизительно 5.92 грамма хрома.