Через 80 г раствора гидроксида натрия с массовой долей растворенного вещества 10% пропустили углекислый газ до образования карбоната натрия. Вычислите объем (н. у.), затраченного на реакцию газа.

1. Масса гидроксида натрия в растворе: \(m(\mathrm{NaOH})=80\cdot0.10=8\) г. Количество вещества: \(n(\mathrm{NaOH})=8/40=0.2\) моль.

2. Уравнение реакции образования карбоната натрия: \(\mathrm{CO_2+2NaOH\rightarrow Na_2CO_3+H_2O}\). Следовательно, \(n(\mathrm{CO_2})=0.2/2=0.1\) моль.

3. При нормальных условиях \(V_m=22.4\) л/моль, поэтому \(V(\mathrm{CO_2})=0.1\cdot22.4=2.24\) л.

Ответ: 2,24 л (н. у.).