К раствору карбоната калия массой 27,6 г и массовой долей 20% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.

1. Найдём массу карбоната калия: \(m(\mathrm{K_2CO_3})=27.6\cdot0.20=5.52\) г.

2. Уравнение реакции: \(\mathrm{K_2CO_3+Ca(NO_3)_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+2KNO_3}\). Соотношение карбоната калия и осадка — 1:1.

3. \(M(\mathrm{K_2CO_3})=138\) г/моль, поэтому \(n(\mathrm{K_2CO_3})=5.52/138=0.04\) моль. Значит, \(n(\mathrm{CaCO_3})=0.04\) моль.

4. \(M(\mathrm{CaCO_3})=100\) г/моль; \(m(\mathrm{CaCO_3})=0.04\cdot100=4\) г.

Ответ: 4 г осадка.