Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 245 г раствора с массовой долей серной кислоты 20%.

1. Найдём массу серной кислоты в растворе: \(m(\mathrm{H_2SO_4})=245\cdot0.20=49\) г.

2. Уравнение полной нейтрализации: \(\mathrm{H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O}\). Количество серной кислоты: \(n(\mathrm{H_2SO_4})=49/98=0.5\) моль.

3. По уравнению реакции на 1 моль кислоты требуется 2 моль щёлочи: \(n(\mathrm{NaOH})=2\cdot0.5=1\) моль.

4. \(m(\mathrm{NaOH})=1\cdot40=40\) г.

Ответ: 40 г гидроксида натрия.