К раствору серной кислоты с массовой долей 5% добавили избыток раствора нитрата бария. При этом выпал осадок массой 11,65 г. Определите массу исходного раствора серной кислоты.

1. Уравнение реакции: \(\mathrm{H_2SO_4+Ba(NO_3)_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+2HNO_3}\). По уравнению \(n(\mathrm{H_2SO_4})=n(\mathrm{BaSO_4})\).

2. Молярная масса сульфата бария: \(M(\mathrm{BaSO_4})=233\) г/моль. Тогда \(n(\mathrm{BaSO_4})=11.65/233=0.05\) моль, и столько же было серной кислоты.

3. Масса чистой кислоты: \(m(\mathrm{H_2SO_4})=0.05\cdot98=4.9\) г. Это 5% массы исходного раствора, поэтому \(m_{\text{р-ра}}=4.9/0.05=98\) г.

Ответ: 98 г раствора серной кислоты.