3-22. Для приготовления смеси кислот в 175 г воды растворили 10 г серной кислоты H2SO4 и 15 г азотной кислоты HNO3. Вычислите массовые доли серной и азотной кислот в полученном растворе..

Для решения задачи необходимо вычислить массовую долю каждой кислоты в растворе. Масса раствора складывается из массы воды, массы серной кислоты и массы азотной кислоты:

$$m_{\text{раствора}} = m_{\text{воды}} + m_{\text{H₂SO₄}} + m_{\text{HNO₃}}$$

Массовая доля вещества вычисляется по формуле:

$$\omega = \frac{m_{\text{вещества}}}{m_{\text{раствора}}} \times 100\%$$.

В данном случае:

• $$m_{\text{воды}} = 175 \text{ г}$$,
• $$m_{\text{H₂SO₄}} = 10 \text{ г}$$,
• $$m_{\text{HNO₃}} = 15 \text{ г}$$.

Следовательно, масса раствора:

$$m_{\text{раствора}} = 175 \text{ г} + 10 \text{ г} + 15 \text{ г} = 200 \text{ г}$$.

Теперь можно вычислить массовые доли серной и азотной кислот в растворе:

Массовая доля серной кислоты:

$$\omega_{\text{H₂SO₄}} = \frac{10 \text{ г}}{200 \text{ г}} \times 100\% = 0.05 \times 100\% = 5\%$$.

Массовая доля азотной кислоты:

$$\omega_{\text{HNO₃}} = \frac{15 \text{ г}}{200 \text{ г}} \times 100\% = 0.075 \times 100\% = 7.5\%$$.

Ответ: массовая доля серной кислоты составляет 5%, массовая доля азотной кислоты составляет 7,5%.