3-16. Порцию серной кислоты H₂SO₄ массой 25 г растворили в 125 г воды. Какова массовая доля серной кислоты в образовавшемся растворе?

Для решения задачи необходимо воспользоваться формулой для вычисления массовой доли растворенного вещества:

$$\omega = \frac{m_{\text{вещества}}}{m_{\text{раствора}}} \times 100\%$$, где:

• $$\omega$$ – массовая доля растворенного вещества,
• $$m_{\text{вещества}}$$ – масса растворенного вещества,
• $$m_{\text{раствора}}$$ – масса раствора.

В данном случае, масса серной кислоты – это масса растворенного вещества, а масса раствора складывается из массы кислоты и массы воды:

• $$m_{\text{H₂SO₄}} = 25 \text{ г}$$,
• $$m_{\text{воды}} = 125 \text{ г}$$.

Следовательно, масса раствора:

$$m_{\text{раствора}} = m_{\text{H₂SO₄}} + m_{\text{воды}} = 25 \text{ г} + 125 \text{ г} = 150 \text{ г}$$.

Теперь можно вычислить массовую долю серной кислоты в растворе:

$$\omega = \frac{25 \text{ г}}{150 \text{ г}} \times 100\% = 0.1666 \times 100\% \approx 16.67\%$$.

Ответ: массовая доля серной кислоты в образовавшемся растворе составляет 16,67%.