1.Используя метод электронного баланса, составьте электронные уравне укажите процессы окисления, восстановления, окислитель, восстановитель: PH3 + KMnO4 + H2SO4 → H3PO4 + MnSO4 + K2 SO4

Уравнение реакции:

$$5PH_3 + 8KMnO_4 + 12H_2SO_4 = 5H_3PO_4 + 8MnSO_4 + 4K_2SO_4 + 12H_2O$$

Электронный баланс:

$$P^{-3} - 8e → P^{+5} | 5$$

$$Mn^{+7} + 5e → Mn^{+2} | 8$$

Процесс окисления: $$P^{-3} - 8e → P^{+5}$$

Процесс восстановления: $$Mn^{+7} + 5e → Mn^{+2}$$

Окислитель: $$KMnO_4$$

Восстановитель: $$PH_3$$

Ответ: $$5PH_3 + 8KMnO_4 + 12H_2SO_4 = 5H_3PO_4 + 8MnSO_4 + 4K_2SO_4 + 12H_2O$$