ОПЫТ 2.В пробирку прилейте по 1мл раствора КМПО, и Н₂SO₄ и по каплям добавьте раствор NaNO2 до изменения окраски. Реакция идет по следующей схеме: NaNO2 + KMnO4 + H2SO4 = NaNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H20 Запишите наблюдение и уравнения электронного баланса. Контрольный вопрос: Почему происходит изменение окраски раствора?

Для выполнения данного задания необходимо провести эксперимент, описать наблюдения, составить уравнение реакции методом электронного баланса и ответить на контрольный вопрос.

Поскольку нет возможности провести эксперимент, опишем теоретические наблюдения, составим уравнение реакции и ответим на контрольный вопрос.

Наблюдения: Фиолетовый раствор перманганата калия (KMnO4) обесцвечивается при добавлении нитрита натрия (NaNO2) в кислой среде.

Уравнение реакции:

$$5NaNO_2 + 2KMnO_4 + 3H_2SO_4 = 5NaNO_3 + 2MnSO_4 + K_2SO_4 + 3H_2O$$

Электронный баланс:

$$N^{+3} - 2e → N^{+5} | 5$$

$$Mn^{+7} + 5e → Mn^{+2} | 2$$

Изменение окраски раствора происходит из-за восстановления перманганата калия (KMnO4), имеющего фиолетовую окраску, до сульфата марганца (MnSO4), который является бесцветным.

Ответ: $$5NaNO_2 + 2KMnO_4 + 3H_2SO_4 = 5NaNO_3 + 2MnSO_4 + K_2SO_4 + 3H_2O$$