ОПЫТ 4. Прилейте в пробирку 2 капли раствора 12, прибавьте 3 капли раствора H2SO4 и 3 капли раствора Na2SO3, встряхните пробирку. Запишите признаки реакции. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса: Na2SO3 + I2 + H2 O = Na2SO4 + HI Контрольный вопрос: Какова роль серной кислоты в данной реакции?

Для выполнения данного задания необходимо провести эксперимент, описать признаки реакции, составить уравнение реакции методом электронного баланса и ответить на контрольный вопрос.

Поскольку нет возможности провести эксперимент, опишем теоретические признаки реакции, составим уравнение реакции и ответим на контрольный вопрос.

Признаки реакции: Обесцвечивание раствора йода.

Уравнение реакции:

$$Na_2SO_3 + I_2 + H_2O = Na_2SO_4 + 2HI$$

Электронный баланс:

$$S^{+4} - 2e → S^{+6} | 1$$

$$2I^{0} + 2e → 2I^{-1} | 1$$

Роль серной кислоты в данной реакции не существенна, т.к. в уравнении реакции она не участвует. Возможно, серная кислота добавляется для создания кислой среды, чтобы подавить гидролиз сульфита натрия.

Ответ: $$Na_2SO_3 + I_2 + H_2O = Na_2SO_4 + 2HI$$