ОПЫТ 3.Прилейте в пробирку по 1мл растворов КЈ, Н₂SO₄ и К2СГ207. Запишите наблюдения. Реакция идет по следующей схеме: KJ + H2SO4 + K2Cr207 =J2+ Cr2(SO4)3+ K2SO4 + H2O Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

Для выполнения данного задания необходимо провести эксперимент, описать наблюдения и составить уравнение реакции методом электронного баланса.

Поскольку нет возможности провести эксперимент, опишем теоретические наблюдения и составим уравнение реакции.

Наблюдения: Раствор приобретает коричневую окраску из-за выделения йода.

Уравнение реакции:

$$6KI + K_2Cr_2O_7 + 7H_2SO_4 = 3I_2 + Cr_2(SO_4)_3 + 4K_2SO_4 + 7H_2O$$

Электронный баланс:

$$2I^{-1} - 2e → I_2^0 | 3$$

$$Cr^{+6} + 3e → Cr^{+3} | 1$$

Ответ: $$6KI + K_2Cr_2O_7 + 7H_2SO_4 = 3I_2 + Cr_2(SO_4)_3 + 4K_2SO_4 + 7H_2O$$