ОПЫТ 1. Прилейте в пробирку 1мл раствора КМnО, прибавьте 1мл серной кислоты и по каплям добавьте свежий приготовленный раствор сульфата железа (II) до изменения цвета раствора. Реакция идет по следующей схеме: KMn04+ FeSO4 +H2S04= MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O + K2SO4 Запишите наблюдения и уравнения электронного баланса.

Для выполнения данного задания необходимо провести эксперимент, описать наблюдения, составить уравнение реакции методом электронного баланса.

Поскольку нет возможности провести эксперимент, опишем теоретические наблюдения и составим уравнение реакции.

Наблюдения: Фиолетовый раствор перманганата калия (KMnO4) обесцвечивается при добавлении сульфата железа (II) в кислой среде.

Уравнение реакции:

$$10FeSO_4 + 2KMnO_4 + 8H_2SO_4 = 5Fe_2(SO_4)_3 + 2MnSO_4 + K_2SO_4 + 8H_2O$$

Электронный баланс:

$$Fe^{+2} - 1e → Fe^{+3} | 5$$

$$Mn^{+7} + 5e → Mn^{+2} | 1$$

Процесс окисления: $$Fe^{+2} - 1e → Fe^{+3}$$

Процесс восстановления: $$Mn^{+7} + 5e → Mn^{+2}$$

Окислитель: $$KMnO_4$$

Восстановитель: $$FeSO_4$$

Ответ: $$10FeSO_4 + 2KMnO_4 + 8H_2SO_4 = 5Fe_2(SO_4)_3 + 2MnSO_4 + K_2SO_4 + 8H_2O$$