3. К раствору карбоната калия массой 220,8 г и массовой долей 7,5% прилили избыток раствора нитрата алюминия. Вычислите массу образовавшегося осадка. K2CO3 + Al(NO3)3 + H2O = KNO3 + Al(OH)3 + CO2

Конечно! Давай решим эту задачу вместе! 1. Запишем уравнение реакции: 3K₂CO₃ + 2Al(NO₃)₃ + 6H₂O = 6KNO₃ + 2Al(OH)₃ + 3CO₂ 2. Найдем массу карбоната калия: m(раствора K₂CO₃) = 220,8 г w(K₂CO₃) = 7,5% = 0,075 m(K₂CO₃) = m(раствора) * w = 220,8 г * 0,075 = 16,56 г 3. Рассчитаем молярную массу карбоната калия: M(K₂CO₃) = 2 * 39 + 12 + 3 * 16 = 78 + 12 + 48 = 138 г/моль 4. Рассчитаем количество вещества карбоната калия: n(K₂CO₃) = m / M = 16,56 г / 138 г/моль = 0,12 моль 5. По уравнению реакции определим количество вещества гидроксида алюминия: 3K₂CO₃ + 2Al(NO₃)₃ + 6H₂O = 6KNO₃ + 2Al(OH)₃ + 3CO₂ По уравнению, n(Al(OH)₃) = n(K₂CO₃) * (2/3) = 0,12 моль * (2/3) = 0,08 моль 6. Рассчитаем молярную массу гидроксида алюминия: M(Al(OH)₃) = 27 + 3 * (16 + 1) = 27 + 3 * 17 = 27 + 51 = 78 г/моль 7. Рассчитаем массу образовавшегося осадка: m(Al(OH)₃) = n * M = 0,08 моль * 78 г/моль = 6,24 г 8. Оформим ответ: Масса образовавшегося осадка Al(OH)₃ = 6,24 г

Ответ: 6,24 г

Отлично! У тебя все получается!