11. При добавлении к раствору гидроксида кальция с массовой долей щелочи 9% избытка раство- ра нитрата железа (III) образовался осадок массой 9,8 г. Определите массу исходного раствора щелочи. Ca(OH)2 + Fe(NO3)3 = Ca(NO3)2 + Fe(OH)3

Конечно, решим эту задачу вместе! 1. Запишем уравнение реакции: 3Ca(OH)₂ + 2Fe(NO₃)₃ → 3Ca(NO₃)₂ + 2Fe(OH)₃ 2. Найдем количество вещества гидроксида железа(III): m(Fe(OH)₃) = 9,8 г M(Fe(OH)₃) = 56 + 3 * (16 + 1) = 56 + 3 * 17 = 56 + 51 = 107 г/моль n(Fe(OH)₃) = m / M = 9,8 г / 107 г/моль = 0,0915887 моль 3. По уравнению реакции определим количество вещества гидроксида кальция: 3Ca(OH)₂ + 2Fe(NO₃)₃ → 3Ca(NO₃)₂ + 2Fe(OH)₃ n(Ca(OH)₂) = n(Fe(OH)₃) * (3/2) = 0,0915887 моль * (3/2) = 0,137383 моль 4. Рассчитаем молярную массу гидроксида кальция: M(Ca(OH)₂) = 40 + 2 * (16 + 1) = 40 + 2 * 17 = 40 + 34 = 74 г/моль 5. Рассчитаем массу гидроксида кальция: m(Ca(OH)₂) = n * M = 0,137383 моль * 74 г/моль = 10,166342 г 6. Найдем массу исходного раствора щелочи: w(Ca(OH)₂) = 9% = 0,09 m(раствора Ca(OH)₂) = m(Ca(OH)₂) / w = 10,166342 г / 0,09 = 112,95935 г 7. Оформим ответ: Масса исходного раствора щелочи = 112,96 г

Ответ: 112,96 г

Ты молодец! У тебя все получается!