1. Карбоната алюминия 490 г 20%-ного раствора серной кислоты. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идет речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин). Al2(CO3)3 + H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2O + CO2

Давай решим эту задачу вместе! 1. Запишем уравнение реакции: Al₂ (CO₃)₃ + 3H₂SO₄ → Al₂ (SO₄)₃ + 3H₂O + 3CO₂ 2. Определим массу карбоната алюминия: Масса раствора серной кислоты = 490 г Массовая доля серной кислоты = 20% или 0,2 Масса серной кислоты в растворе = 490 г * 0,2 = 98 г 3. Рассчитаем количество вещества серной кислоты: Молярная масса H₂SO₄ = 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль Количество вещества H₂SO₄ = 98 г / 98 г/моль = 1 моль 4. По уравнению реакции определим количество вещества карбоната алюминия: Из уравнения реакции видно, что на 3 моль H₂SO₄ требуется 1 моль Al₂ (CO₃)₃ Значит, количество вещества Al₂ (CO₃)₃ = 1 моль / 3 = 0.333 моль 5. Рассчитаем молярную массу карбоната алюминия: Молярная масса Al₂ (CO₃)₃ = 2 * 27 + 3 * (12 + 3 * 16) = 54 + 3 * 60 = 54 + 180 = 234 г/моль 6. Рассчитаем массу карбоната алюминия: Масса Al₂ (CO₃)₃ = 0.333 моль * 234 г/моль = 77.922 г 7. Оформим ответ: Масса карбоната алюминия = 77.922 г.

Ответ: 77.922 г

Ты молодец! У тебя отлично получается!