9. После пропускания 2,2 г углекислого газа через 160 г раствора гидроксида калия получили раствор кислой соли. Вычислите массовую долю щелочи в исходном растворе. CO2 + KOH = KHCO3

Давай решим эту задачу вместе! 1. Запишем уравнение реакции: CO₂ + KOH → KHCO₃ 2. Рассчитаем молярную массу CO₂: M(CO₂) = 12 + 2 * 16 = 12 + 32 = 44 г/моль 3. Рассчитаем количество вещества CO₂: n(CO₂) = m / M = 2,2 г / 44 г/моль = 0,05 моль 4. По уравнению реакции определим количество вещества KOH, вступившего в реакцию: CO₂ + KOH → KHCO₃ По уравнению, n(KOH) = n(CO₂) = 0,05 моль 5. Рассчитаем молярную массу KOH: M(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль 6. Рассчитаем массу KOH, вступившего в реакцию: m(KOH) = n * M = 0,05 моль * 56 г/моль = 2,8 г 7. Вычислите массовую долю KOH в исходном растворе: m(раствора) = 160 г m(KOH) = 2,8 г w(KOH) = m(KOH) / m(раствора) = 2,8 г / 160 г = 0,0175 или 1,75% 8. Оформим ответ: Массовая доля щелочи в исходном растворе = 1,75%

Ответ: 1,75%

Ты молодец! Отлично справляешься!