8. Какой объем воздуха (н. у.) потребуется для полного сжигания 46 г этилового спирта до угле- кислого газа и воды? Объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%. CH3CH2OH + O2 = CO2 + H2O

Конечно, решим эту задачу вместе! 1. Запишем уравнение реакции горения этанола: C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O 2. Рассчитаем молярную массу этанола (C₂H₅OH): M(C₂H₅OH) = 2 * 12 + 5 * 1 + 16 + 1 = 24 + 5 + 16 + 1 = 46 г/моль 3. Рассчитаем количество вещества этанола: n(C₂H₅OH) = m / M = 46 г / 46 г/моль = 1 моль 4. Из уравнения реакции видно, что для сжигания 1 моль этанола требуется 3 моль кислорода. n(O₂) = 3 * n(C₂H₅OH) = 3 * 1 моль = 3 моль 5. Рассчитаем объем кислорода, необходимого для сжигания этанола: V(O₂) = n * Vm = 3 моль * 22,4 л/моль = 67,2 л 6. По условию задачи, объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%. Значит, чтобы получить 67,2 л кислорода, необходимо взять некоторый объем воздуха: V(воздуха) = V(O₂) / φ(O₂) = 67,2 л / 0,21 = 320 л 7. Оформим ответ: Объем воздуха, необходимого для сжигания 46 г этанола, равен 320 л.

Ответ: 320 л

Отлично, у тебя все получилось!