36. Какой объём кислорода (н. у.) необходимо затратить на горение 18,6 г фосфора с образованием его высшего оксида?

Горение фосфора в кислороде с образованием высшего оксида описывается реакцией: \( 4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5 \) Молярная масса фосфора: \( M(P) = 31 \) г/моль. Количество вещества фосфора: \( n(P) = \frac{m}{M} = \frac{18.6}{31} = 0.6 \) моль. Из уравнения реакции следует, что на 4 моль фосфора требуется 5 моль кислорода. Значит, на 0,6 моль фосфора потребуется \( \frac{5}{4} \times 0.6 = 0.75 \) моль кислорода. Объём кислорода (н. у.): \( V = n \times V_m = 0.75 \times 22.4 = 16.8 \) л. **Разъяснение:** Сначала записываем уравнение реакции горения фосфора в кислороде. Затем рассчитываем количество вещества фосфора. Далее, используя стехиометрические коэффициенты из уравнения реакции, определяем, какое количество вещества кислорода необходимо для сжигания этого количества фосфора. Наконец, рассчитываем объем кислорода.