38. Рассчитайте массу основания, которое можно получить при взаимодействии 24,8 г оксида натрия с водой.

Реакция оксида натрия с водой: \( Na_2O + H_2O \rightarrow 2NaOH \) Молярная масса \( Na_2O = 2 \times 23 + 16 = 46 + 16 = 62 \) г/моль. Количество вещества \( Na_2O \): \( n = \frac{m}{M} = \frac{24.8}{62} = 0.4 \) моль. Из уравнения реакции следует, что из 1 моль \( Na_2O \) образуется 2 моль \( NaOH \). Значит, из 0,4 моль \( Na_2O \) образуется \( 0.4 \times 2 = 0.8 \) моль \( NaOH \). Молярная масса \( NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 \) г/моль. Масса \( NaOH \): \( m = n \times M = 0.8 \times 40 = 32 \) г. **Разъяснение:** Сначала записываем уравнение реакции оксида натрия с водой. Затем рассчитываем количество вещества оксида натрия. Далее, используя стехиометрические коэффициенты из уравнения реакции, определяем количество вещества образовавшегося гидроксида натрия. Наконец, рассчитываем массу гидроксида натрия.