40. Составьте уравнение реакции восстановления оксида железа(III) до чистого металла с помощью угарного газа. Какую массу железа можно получить в результате этой реакции из 120 кг оксида? Какой объём угарного газа (н. у.) при этом затратится?

Реакция восстановления оксида железа(III) угарным газом: \( Fe_2O_3 + 3CO \rightarrow 2Fe + 3CO_2 \) Молярная масса \( Fe_2O_3 = 2 \times 56 + 3 \times 16 = 112 + 48 = 160 \) г/моль = 0.16 кг/моль. Количество вещества \( Fe_2O_3 \): \( n = \frac{m}{M} = \frac{120}{160 \times 0.001} = 750 \) моль. Из уравнения реакции следует, что из 1 моль \( Fe_2O_3 \) образуется 2 моль \( Fe \). Значит, из 750 моль \( Fe_2O_3 \) образуется \( 750 \times 2 = 1500 \) моль \( Fe \). Молярная масса \( Fe = 56 \) г/моль = 0.056 кг/моль. Масса \( Fe \): \( m = n \times M = 1500 \times 56 \times 0.001= 84 \) кг. Из уравнения реакции следует, что на 1 моль \( Fe_2O_3 \) требуется 3 моль \( CO \). Значит, на 750 моль \( Fe_2O_3 \) потребуется \( 750 \times 3 = 2250 \) моль \( CO \). Объём \( CO \) (н. у.): \( V = n \times V_m = 2250 \times 22.4 = 50400 \) л = 50.4 м³. **Разъяснение:** Сначала записываем уравнение реакции восстановления оксида железа(III) угарным газом. Затем рассчитываем количество вещества оксида железа(III). Далее, используя стехиометрические коэффициенты из уравнения реакции, определяем количество вещества образовавшегося железа и необходимого угарного газа. Наконец, рассчитываем массу железа и объём угарного газа.